Кислоты неорганические прочие и соединения неметаллов с кислородом неорганические прочие

2811 Кислоты неорганические прочие и соединения неметаллов с кислородом неорганические прочие: – кислоты неоpганические пpочие: 2811 11 – – фторид водорода (кислота плавиковая) 2811 12 – – цианид водорода (цианистоводородная кислота) 2811 19 – – прочие – соединения неметаллов с кислородом неорганические прочие: 2811 21 – – диоксид углерода 2811 22 – – диоксид кремния 2811 29 – – прочие В данную товарную позицию включаются минеральные кислоты, кислотные оксиды и прочие оксиды неметаллов. Наиболее важные из них приведены ниже и расположены по содержанию их неметаллического компонента (*). (А) СОЕДИНЕНИЯ ФТОРА (1) Фторид водорода (HF). Получают действием серной кислоты на природный фторид кальция (флюорит) или на криолит. Очищают путем обработки карбонатом калия или дистилляцией (иногда он содержит в качестве примесей незначительные количества силикатов и гексафторкремневой кислоты). В безводном состоянии фторид водорода является очень гигроскопичной жидкостью (точка кипения 18 – 20 °C); он "дымит" во влажной атмосфере. В безводном состоянии и в концентрированном растворе (плавиковая кислота) он глубоко прожигает кожу и обугливает органические материалы. Он хранится в металлических бутылях со свинцовой, гуттаперчевой или церезиновой футеровкой, а также в резиновых или пластиковых сосудах; очень чистая кислота хранится в серебряных бутылях. Он применяется для травления стекла, изготовления беззольной фильтровальной бумаги, получения тантала, фторидов, для очистки и травления литейных изделий, в органическом синтезе или для контроля процессов брожения. (2) Фторзамещенные кислоты. К ним относятся: (а) тетрафторборная кислота (фтороборная кислота) (HBF ); 4 (б) гексафторкремниевая кислота (кремнефтористоводородная кислота) (H SiF ), 2 6 например, в водных растворах, полученных в качестве побочных продуктов в производстве суперфосфатов или из фторидов кремния. Применяется для электролитической очистки олова и свинца, для получения фторосиликатов и т.п. (*) В следующем порядке: фтор, хлор, бром, йод, сера, селен, теллур, азот, фосфор, мышьяк, углерод, кремний. Раздел VI Группа 28 (Б) СОЕДИНЕНИЯ ХЛОРА Самые важные из этих соединений являются мощными окисляющими и хлорирующими агентами, используемыми для отбеливания и в органическом синтезе. Они, как правило, являются неустойчивыми соединениями. К ним относятся: (1) Хлорноватистая кислота (HClO). Продукт, который опасно вдыхать, взрывающийся при соприкосновении с органическими материалами. Газ обычно существует в водных растворах, желтых или иногда красноватых. (2) Хлорноватая кислота (HClO ). Эта кислота существует только в виде бесцветного или 3 желтоватого водного раствора. (3) Хлорная кислота (HClO ). Данный продукт в более или менее концентрированном виде 4 дает различные гидраты. Поражает кожу. Применяется для проведения анализов. (В) СОЕДИНЕНИЯ БРОМА (1) Бромид водорода (HBr). Это бесцветный газ с сильным едким запахом. Его можно хранить под давлением или в виде водных растворов (бромистоводородная кислота), которые медленно разлагаются на воздухе (особенно под действием света). Бромистоводородную кислоту применяют для получения бромидов и в органическом синтезе. (2) Бромноватая кислота (HBrO ). Существует только в водных растворах; применяется в 3 органическом синтезе. (Г) СОЕДИНЕНИЯ ЙОДА (1) Йодид водорода (HI). Бесцветный удушливый, легко разлагающийся газ. Обычно существует в виде едких водных растворов (йодистоводородная кислота), которые в концентрированном виде "дымят" на влажном воздухе. Применяется в органическом синтезе в качестве восстановителя или как среда для фиксирования йода. (2) Йодноватая кислота (HIO ) и ее ангидрид (I O ) существуют в виде призматических 3 2 5 кристаллов или в водных растворах. Используются в медицине или в качестве абсорбирующего агента в противогазах. (3) Перйодная кислота (HIO •2H O). Обладает такими же свойствами, как йодноватая кислота. 4 2 (Д) СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ (1) Cульфид водорода (Н S). Очень токсичный бесцветный газ со зловонным запахом тухлых 2 яиц. Хранится под давлением в стальных баллонах или в водном растворе (сероводородная кислота). Применяется в анализе, для очистки серной или соляной кислот, для получения диоксида серы или регенерированной серы и т.п. (2) Пероксосерные кислоты (надсерные кислоты), существующие в кристаллической форме: (а) пероксодисерная кислота (H S O ) и ее ангидрид (S O ); 2 2 8 2 7 (б) пероксомоносерная кислота (кислота Каро) (H SO ), обладает сильными 2 5 гигроскопичными и окисляющими свойствами. (3) Тиокислоты. Существуют только в водном растворе: дитионовая кислота (H S O ); 2 2 6 тритионовая кислота (H S O ); тетратионовая кислота (H S O ); пентатионовая кислота 2 3 6 2 4 6 (H S O ). 2 5 6 (4) Аминосульфоновая кислота (сульфаминовая кислота) (SO (OH)NH ). Получается 2 2 растворением мочевины в серной кислоте, в триоксиде серы или олеуме; кристаллическое вещество, малорастворимое в воде, но хорошо растворимое в спирте. Применяется в Раздел VI Группа 28 производстве огнестойких текстильных изделий, для дубления, в гальваностегии и в органическом синтезе. (5) Диоксид серы (SO ). Получают путем сжигания серы, обжигом природных сульфидов (в 2 частности, пирита) или природного сульфата кальция (например, ангидрита) с глиной и коксом. Представляет собой бесцветный удушливый газ. Диоксид серы хранится или в сжиженном состоянии под давлением в стальных емкостях, или в водном растворе; технический диоксид серы в водном растворе часто неправильно называют "сернистой кислотой". Являясь активным восстанавливающим и отбеливающим агентом, диоксид серы применяется, например, для отбеливания животных тканей, соломы, перьев или желатина, в сульфитном процессе рафинирования сахара, для сохранения фруктов и овощей, для получения гидросульфитов с целью обработки древесной целлюлозы, для получения серной кислоты или в качестве дезинфицирующего средства (приостановление брожения виноградного сусла). Жидкий диоксид серы, который при испарении понижает температуру, применяется в холодильных установках. (6) Триоксид серы (серный ангидрид) (SO ). Белые твердые игольчатые кристаллы, внешне 3 похожие на асбест. На влажном воздухе "дымит"; жадно поглощает воду и бурно с ней реагирует. Хранится в воздухонепроницаемых сосудах из листового железа или в стеклянных и керамических бутылях для хранения кислот, снабженных неорганическим абсорбентом. Применяется для получения олеума (товарная позиция 2807) и квасцов (товарная позиция 2833). (7) Триоксид дисеры (S O ). Расплывающиеся зеленые кристаллы, разлагающиеся при 2 3 соприкосновении с водой и растворимые в спирте; применяется в качестве восстановителя в производстве синтетических краcителей. (Е) СОЕДИНЕНИЯ СЕЛЕНА (1) Селенид водорода (H Se). Тошнотворный газ, опасный для вдыхания, так как вызывает 2 нарушение обоняния. Существует в виде неустойчивых водных растворов. (2) Селенистая кислота (H SeO ) и ее ангидрид (SeO ). Шестигранные белые кристаллы, 2 3 2 расплывающиеся, хорошо растворимые в воде, применяются в производстве эмалей. (3) Селеновая кислота (H SeO ). Белые кристаллы, безводные или гидратированные. 2 4 (Ж) СОЕДИНЕНИЯ ТЕЛЛУРА К ним относятся теллурид водорода (H Te) (в водных растворах), теллуристая кислота 2 (H TeO ) и ее ангидрид (TeO ) (белые твердые вещества), метателлуровая кислота (H TeO ) 2 3 2 2 4 (бесцветные кристаллы) и ее ангидрид (TeO ) (твердое вещество оранжевого цвета). 3 (З) СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА (1) Азид водорода (азотистоводородная кислота) (HN ). Бесцветная токсичная жидкость с 3 удушливым запахом; хорошо растворяется в воде; неустойчива, обладает взрывчатыми свойствами. Ее соли (азиды) включаются в товарную позицию 2850, а не в подгруппу V. (2) Оксид диазота (гемиоксид азота) (N O). Сладковатый газ, растворимый в воде, обычно 2 хранится в жидком виде. В газообразном состоянии применяется в качестве анестезирующего средства, а в жидком и твердом состояниях используется в качестве хладоагента. (3) Диоксид азота (нитроксил, нитрозные пары, "пероксид азота") (NO ). При температуре 0 °C 2 представляет собой бесцветную жидкость, при более высоких температурах приобретает Раздел VI Группа 28 оранжево-коричневый цвет; точка кипения при температуре около 22 °C (при этом выделяет красные пары). Является наиболее устойчивым оксидом азота. Представляет собой сильный окислитель. (И) СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА (1) Фосфиновая кислота (гипофосфористая кислота) (H PO ). Пластинчатые кристаллы с 3 2 точкой плавления около 25 °C, окисляющиеся на воздухе; мощный восстановитель. (2) Фосфоновая кислота (фосфористая кислота) (H PO ). Расплывающиеся кристаллы с 3 3 точкой плавления около 71 °C, растворимые в воде. Ее ангидрид (P O или P O ) также 2 3 4 6 существует в виде кристаллов, которые плавятся при температуре около 24 °C и на свету становятся сначала желтыми, затем красными и постепенно разлагаются. (К) СОЕДИНЕНИЯ МЫШЬЯКА (1) Триоксид димышьяка (сесквиоксид мышьяка, мышьяковистый оксид, белый мышьяк) (As O ). Иногда называют неправильно "мышьяковистой кислотой". Получают обжигом 2 3 мышьяковых руд никеля или серебра, или арсенопиритов. Может содержать примеси (сульфид мышьяка, серу, оксид сурьмы и т.п.). Технический оксид трехвалентного мышьяка обычно представляет собой кристаллический белый порошок, не имеющий запаха, очень ядовитый (мышьяковый цвет). Стекловидный оксид имеет вид прозрачной аморфной массы; фарфоровидный оксид имеет вид непрозрачных, связанных между собой октаэдрических кристаллов. Применяется для сохранения шкур или зоологических образцов (иногда применяется в смеси с мылом), для уничтожения крыс, в производстве липкой бумаги против мух, для получения некоторых глушителей стекла, стеклообразных эмалей или минеральной зелени, такой как зелень Шееле (арсенит меди) или швейнфуртская зелень (ацетоарсенит меди), в небольших дозах применяется как лекарственное средство (при лечении дерматита, малярии или астмы). (2) Пентаоксид димышьяка (As O ). Получают путем окисления триоксида мышьяка или 2 5 дегидратацией мышьяковой кислоты, представляет собой очень ядовитый белый порошок; медленно растворяется в воде с образованием мышьяковой кислоты. Применяется для производства мышьяковой кислоты, в качестве окислителя и т.п. (3) Мышьяковые кислоты. "Мышьяковой кислотой" называют ортомышьяковую кислоту (H AsO ·½H O) и другие гидраты пентаоксида мышьяка (пиро- или метамышьяковая 3 4 2 кислота и т.п.). Они кристаллизуются в виде бесцветных игольчатых кристаллов, сильно ядовиты. Мышьяковую кислоту применяют для производства синтетических красителей (фуксин и т.п.), арсенатов и органических производных мышьяка, применяемых в качестве лекарственных средств или инсектицидов. В данную товарную позицию не включаются гидриды мышьяка (например, AsH ) (товарная позиция 2850). 3 (Л) СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА (1) Монооксид углерода (CO). Токсичный газ без цвета и запаха. Хранится под давлением. Используется в качестве восстановителя, inter alia, в металлургии. (2) Диоксид углерода (CO ). Иногда неправильно называют "угольной кислотой". Получают 2 при сжигании угля, при нагревании известковых материалов или при их обработке кислотами. Раздел VI Группа 28 Представляет собой бесцветный газ, в полтора раза тяжелее воздуха; останавливает горение. Диоксид углерода может существовать или в жидком виде (под давлением в стальных баллонах), или в твердом виде (в форме спрессованных кубов в контейнерах с изоляцией, "углеродистый снег" или "углеродистый лед"). Используется в металлургии, в производстве сахара и для газирования напитков. В жидком виде CO применяется в пивоварении, для получения салициловой кислоты, в 2 огнетушителях и т.п. Твердый СО применяется в качестве охлаждающего агента 2 (до – 80 °C). (3) Цианид водорода (цианистоводородная кислота, синильная кислота) (HCN). Получают путем воздействия серной кислоты на цианид или взаимодействием смеси аммиака и углеводородов в присутствии катализаторов. Цианид водорода представляет собой очень токсичную бесцветную жидкость с запахом горького миндаля. Он смешивается с водой, плотность его меньше плотности воды. Плохо сохраняется в разбавленных растворах, а также при наличии примесей. Цианистоводородная кислота применяется в органическом синтезе (например, для получения акрилонитрила путем реакции с ацетиленом) и в качестве средства для уничтожения паразитов. (4) Изоциановая, тиоциановая или гремучая кислоты. (М) СОЕДИНЕНИЯ КРЕМНИЯ Диоксид кремния (чистый кремнезем, ангидрид кремниевой кислоты и т.п.) (SiO ). 2 Получают действием кислот на растворы силикатов или путем разложения галогенидов кремния водой при нагревании. Он может существовать или в аморфной форме (в виде белого порошка, "белый кремнезем", "кремниевый цвет", "обожженный диоксид кремния"; в виде стекловидных гранул – "прозрачное кварцевое стекло"; в студенистом состоянии – "гидратированный диоксид кремния"), или в виде кристаллов (тридимит и кристобалит). Диоксид кремния устойчив к действию кислот, поэтому плавленый диоксид кремния используется для изготовления лабораторных изделий из стекла и промышленного оборудования, которые можно подвергать резким перепадам температуры (см. общие положения к группе 70). Тонкодисперсный порошок диоксида кремния применяется, например, как наполнитель различных видов натурального и синтетического каучука и других эластомеров, как загуститель или тиксотропный агент для различных пластмасс, полиграфической краски, красок, покрытий и клеев. Коллоидный (пирогенный) диоксид кремния (полученный сжиганием тетрахлорида кремния или трихлорсилана в водород- кислородных печах), также используется при химико-механической полировке кремниевых пластин и в качестве агента для свободного течения или антиосадительного агента для различных материалов. Микрокремнезем (получаемый в качестве побочного продукта при производстве кремния, феросилиция и циркония) также используется главным образом в качестве пуццолановой добавки в бетоне, фиброцементе или огнеупорных бетонах, а также в качестве добавки в полимерах. В данную товарную позицию не включаются: (а) природный кремнезем, например, кварц и диатомовая земля (группа 25, кроме разновидностей, представляющих собой драгоценные и полудрагоценные камни – см. пояснения к товарным позициям 7103 и 7105); Раздел VI Группа 28 (б) коллоидные суспензии кремнезема в основном включаются в товарную позицию 3824, за исключением тех случаев, когда их получают для иных целей (например, средства для обработки, применяемые в текстильной промышленности, товарной позиции 3809); (в) силикагель с добавлением солей кобальта (применяемый в качестве индикатора влажности) (товарная позиция 3824). (Н) КОМПЛЕКСНЫЕ КИСЛОТЫ В данную товарную позицию также включаются комплексные кислоты определенного химического состава, состоящие из двух или более неорганических кислот, не содержащих металлы (например, хлорокислоты), или из кислоты, образованной неметаллом, и кислоты, образованной металлом (например, кремневольфрамовая кислота или боровольфрамовая кислота), не поименованные или не включенные в другие товарные позиции данной группы. Так как в данной Номенклатуре сурьма является металлом, сурьмяная кислота и оксиды сурьмы включаются в товарную позицию 2825. Подгруппа III СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ С ГАЛОГЕНАМИ ИЛИ СЕРОЙ ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ В данную подгруппу входят продукты, которые, хотя и имеют названия (хлориды, сульфиды и т.п.), сходные с названиями металлических солей водородных кислот, включаемых в подгруппу V, являются фактически неметаллическими соединениями, например: (1) соединения галогена с неметаллом, кроме кислорода или водорода (галогенидные соединения); (2) те же соединения, что в пункте (1), но в соединении с кислородом (галогенид оксиды); или (3) сера с неметаллами, кроме кислорода или водорода (серные соединения). Оксид сульфиды неметаллов (сера+кислород+неметалл) не включаются в эту подгруппу; они входят в товарную позицию 2853. Галогениды, галогенид оксиды и сульфиды металлов (см. общие положения к подгруппе I) или иона аммония (NН +) включаются в подгруппу V, за исключением соединений драгоценных металлов (товарная позиция 2843) и 4 соединений товарной позиции 2844, 2845, 2846 или 2853.